塩素

17
Cl
17
周期
3
ブロック
p
陽子
電子
中性子
17
17
18
一般特性
原子番号
17
原子量
35.453
質量数
35
カテゴリ
ハロゲン
黄色
放射性
いいえ
ギリシャ語のchloro(黄緑色)に由来
結晶構造
底心 斜方晶系
歴史
1630年頃、塩素はベルギーの化学者・医師ヤン・バプティスト・ファン・ヘルモントによってガスとして認識されました。

単体塩素は1774年、スウェーデンの化学者カール・ヴィルヘルム・シェーレによって初めて製造・研究されました。

1810年までに、塩素は実際には酸素を含む化合物であるという科学的コンセンサスが形成されていました。

1811年、ハンフリー・デービー卿はこの新しいガスが実際には新元素であると結論づけました。
電子殻
2, 8, 7
電子配置
[Ne] 3s2 3p5
Cl
アマガエルの皮膚には非常に強力な鎮痛作用を持つ塩素化合物が含まれています
物理特性
気体
密度
0.003214 g/㎝3
融点
171.65 K | -101.5 °C | -150.7 °F
沸点
239.11 K | -34.04 °C | -29.27 °F
融解熱
3.2 kJ/mol
蒸発熱
10.2 kJ/mol
熱容量
0.479 J/g·K
地殻中における存在比
0.017%
宇宙空間における存在比
0.0001%
8バールの圧力下の純粋な液体塩素
画像の出典: Images-of-elements
8バールの圧力下の純粋な液体塩素
CAS登録番号
7782-50-5
PubChem CID番号
24526
原子特性
原子半径
79 pm
共有結合半径
102 pm
電気陰性度
3.16 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー
12.9676 eV
モル体積
22.7 ㎝3/mol
熱伝導率
0.000089 W/㎝·K
酸化数
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
用途
塩素は安全な飲料水の製造に使用されます。

また、紙製品、染料、繊維、石油製品、医薬品、防腐剤、殺虫剤、食品、溶剤、塗料、プラスチック、その他多くの消費者製品の製造にも広く使用されます。

塩素化合物は主に衛生、パルプ漂白、消毒剤、繊維加工に使用されます。
高濃度の元素塩素は極めて危険で有毒です
同位体
安定同位体
35Cl, 37Cl
不安定同位体
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51Cl