窒素
7
N
族
15
周期
2
ブロック
p
陽子
電子
中性子
7
7
7
一般特性
原子番号
7
原子量
14.0067
質量数
14
カテゴリ
非金属元素
色
無色
放射性
いいえ
ラテン語のnitrum、ギリシャ語のNitron（天然ソーダ）とgenes（形成する）に由来
結晶構造
六方最密構造
歴史
窒素は1772年、スコットランドの医師ダニエル・ラザフォードによって発見されたとされており、彼はそれを「有害な空気」または「固定空気」と呼びました。
同時期にカール・ヴィルヘルム・シェーレ、ヘンリー・キャベンディッシュ、ジョゼフ・プリーストリーも研究を行っていました。
1790年、フランスの化学者ジャン＝アントワーヌ＝クロード・シャプタルがこの元素を「窒素（nitrogen）」と命名しました。
同時期にカール・ヴィルヘルム・シェーレ、ヘンリー・キャベンディッシュ、ジョゼフ・プリーストリーも研究を行っていました。
1790年、フランスの化学者ジャン＝アントワーヌ＝クロード・シャプタルがこの元素を「窒素（nitrogen）」と命名しました。
電子殻
2, 5
電子配置
[He] 2s2 2p3
窒素はタンパク質、核酸、その他の分子の形で、すべての生物に存在します
物理特性
相
気体
密度
0.0012506 g/㎝3
融点
63.15 K | -210 °C | -346 °F
沸点
77.36 K | -195.79 °C | -320.42 °F
融解熱
0.36 kJ/mol
蒸発熱
2.79 kJ/mol
熱容量
1.04 J/g·K
地殻中における存在比
0.002%
宇宙空間における存在比
0.1%
CAS登録番号
7727-37-9
PubChem CID番号
947
原子特性
原子半径
56 pm
共有結合半径
71 pm
電気陰性度
3.04 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー
14.5341 eV
モル体積
17.3 ㎝3/mol
熱伝導率
0.0002598 W/㎝·K
酸化数
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
用途
窒素はアンモニアや肥料の製造に使用され、現在の食料生産方法に不可欠です。
液体窒素は冷媒として使用されます。
硝酸は液体燃料ロケットの酸化剤として使用されます。
窒素は薬理学と医学のすべての主要な薬物クラスの分子の構成要素です。
液体窒素は冷媒として使用されます。
硝酸は液体燃料ロケットの酸化剤として使用されます。
窒素は薬理学と医学のすべての主要な薬物クラスの分子の構成要素です。
密閉空間への窒素ガスの急速な放出は酸素を置換し、窒息の危険をもたらす可能性があります
同位体
安定同位体
14N, 15N不安定同位体
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N